题目内容
【题目】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
(1) 元素X原子结构示意图为_________________。
(2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。
(3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。
(4) ZW3可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_________________________________。
【答案】 
C Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42- NCl3+4H2O=3HClO+NH3·H2O
【解析】X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即
，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为+7，而F元素无正价，因此W为氯元素，
(1)X为硫元素，原子结构示意图为：，故答案为：；
(2)碳的放射性同位素146C可用于考古，故答案为：146C；
(3)Cl2与SO2在水溶液中反应离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；
(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N为-3价，Cl为+1价，酸应为HClO，反应方程式为：NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O，故答案为：NCl3+4H2O═3HClO+NH3H2O。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少，不变）
