题目内容
【题目】反应4A（g）＋5B（g）
4C（g）＋6D（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是
A．A的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1
B．容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量比—定是4∶5∶4∶6
D．容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
【答案】B
【解析】
试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol；
4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）
起始量（mol） x y 0 0
变化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45
平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45
A、A的平均反应速率= 0.3/5/30=0.0020 molL-1s-1,A错误；
B、起始量不定，容器中含D物质的量至少为0.45 mol，B正确；
C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故C错误；
D、容器中A的物质的量一定减少了0.30 mol，故D错误；
【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。
（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。
（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；
每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。
