题目内容
【题目】标准状况下,某同学向 100 mLH2S 饱和溶液中通入 SO2,所得溶液 pH 变化如图所示,下列分析中, 正确的是( )
A. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
B. ab 段反应是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
C. 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05mol/L
D. b 点对应的溶液导电性最强
【答案】B
【解析】
H2S 饱和溶液中通入SO2,发生反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,随着反应的进行,溶液酸性逐渐减弱,但恰好反应时,溶液呈中性,二氧化硫过量,与水反应生成亚硫酸,溶液酸性逐渐增强,根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112 mL,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol,通入336mL二氧化硫时,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性更强,以此解答该题。
A.根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n(SO2)= = 0.005mol,根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01 mol,通入336 mL二氧化硫时,溶液中亚硫酸为0.01 mol,亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸pH值更小,故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强,A项错误;
B.ab段pH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O,B项正确;
C.由图可知,112 mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)==0.005mol,由方程式可知n(H2S)=0.01mol,则原H2S溶液的物质的量浓度为= 0.1mol/L,C项错误;
D.b点为硫化氢与二氧化硫恰好完全反应,溶液中的离子浓度最小,导电性最差,D项错误;
答案选B。
【题目】下列实验现象与实验操作不相匹配的是
实验操作 | 实验现象 | |
A | 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 | 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 |
B | 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 |
C | 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 | 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 |
D | 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______,反应的离子方程式为____________________________。
Ⅱ. 实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:___________________。
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为_________。
(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为________________________。