题目内容
【题目】工业上为了处理含有Cr2O
酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
(1)电极反应式：阳极___，阴极___。
(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。
(3)工业废水pH升高的原因___。
(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。
【答案】Fe-2e-=Fe2＋ 2H＋+2e-=H2↑ Cr2O
+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O 电解时H＋在阴极上不断放电；Fe2＋还原Cr2O消耗H+，使溶液中[H＋]减小，pH增大；生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀 若用石墨电极，不能提供还原剂Fe2＋，无法使Cr2O还原而除去
【解析】
该电解池以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，说明电解过程中Fe作为阳极被氧化成Fe2+，生成的Fe2+将Cr2O还原生成Fe3+和Cr3+，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，继而和Fe3+和Cr3+生成沉淀。
(1)根据分析可知Fe作阳极，所以电极方程式为Fe-2e-=Fe2＋；阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，电极方程式为2H＋+2e-=H2↑；
(2)Fe2+将Cr2O还原生成Fe3+和Cr3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为Cr2O+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；
(3)电解时H＋在阴极上不断放电；Fe2＋还原Cr2O消耗H+，使溶液中氢离子浓度减小，pH增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀；
(4)若用石墨电极，不能提供还原剂Fe2＋，无法使Cr2O还原而除去。
