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下列各组物质相互接触时,硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是
A.氢氧化钠溶液和稀硫酸
B.碳和浓硫酸
C.铜和热的浓硫酸
D.氧化铜和稀硫酸
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C
略
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下列变化的实质相似的是:
A.浓H
2
SO
4
和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.
B.SO
2
和Cl
2
均能使品红溶液褪色.
C.浓H
2
SO
4
和稀硫酸与锌反应均生产气体.
D浓H
2
SO
4
、浓HNO
3
均可以用铁制容器贮存.
(10分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
A.氯化钠
B.硫化钠
C.亚硫酸钠
D.硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。(已知:硫代硫酸钠的化学式为Na
2
S
2
O
3
, 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应式为:
Na
2
S
2
O
3
+H
2
SO
4
="==" Na
2
SO
4
+SO
2
↑+S↓+H
2
O)
根据上述实验现象回答下列问题
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少可能存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是______
______,第二种情况是____
________,第三种情况是_________
___,第四种情况是______
______.
(可不填满,也可补充)
将硫磺在氧气中燃烧生成气体A,把气体A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色而B变为C;在C中加入Na
2
S产生气体D,若将D通入B溶液,可得沉淀E;A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是( )
A.SO
2
、H
2
SO
4
、H
2
SO
3
、H
2
S、S B.SO
2
、H
2
SO
3
、H
2
SO
4
、SO
2
、SO
3
C.SO
2
、H
2
SO
4
、H
2
SO
3
、SO
2
、S D.SO
2
、H
2
SO
3
、H
2
SO
4
、H
2
S、S
(10分)(1)我国酸雨危害十分严重,是世界三大酸雨区之一,且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中
含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一:
;
途径二:
。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品,每隔一段时间测定样品的pH,得到下列数据:
时间
开始
8 h后
16 h 后
24 h后
32 h后
4O h后
48 h后
pH
5.O
4.8
4.5
4.3
4.2
4.O
4.O
请根据上述材料,回答下列有关问题:
①酸雨放置时,pH发生变化的主要原因为
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源
( 6分)如右图。在一支试管中放入一小块铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na
2
CO
3
溶液的棉花。给试管加热,观察现象。当试管中的液体逐渐透明时,停止加热。
回答下列问题:
(1)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为
_。
待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为
。
(2)待试管中的液体冷却后,将试管上层液体倒去,再慢慢加入少量水,可观察溶液呈
色。
(3)玻璃导管口蘸有Na
2
CO
3
溶液的棉花所起的作用是
,有关反应的化学方程式为
。
在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H
2
SO
4
的实际体积
A.等于50mL
B.大于50mL
C.
等于100mL
D.大于100ml
通常情况下,下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是
A.分别加入铁片
B.分别加入蔗糖
C.分别滴在纸上
D.分别加入BaCl
2
溶液.
下列实验中浓硫酸表现脱水性的是:①浓硫酸敞口久置于空气中增重;②浓硫酸干燥氢气;③浓硫酸使白纸变黑;④浓硫酸使铁、铝等金属钝化;⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④
B.③④
C.③⑤
D.①③④
关 闭
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