题目内容

【题目】浓硝酸不具有的性质是(  )

A.吸水性B.易分解C.强氧化性D.腐蚀性

【答案】A

【解析】

A.吸水性指材料在水中能吸收水分的性质,常见具有吸水性的物质有CuSO4、浓硫酸、氢氧化钠、氯化钙和氯化镁等,浓硝酸不具有吸水性,A符合题意;

B.浓硝酸受热或见光易分解,生成NO2O2H2O等,B不合题意;

C.浓硝酸具有强氧化性,能使铁、铝发生钝化,能与不活泼金属反应,C不合题意;

D.浓硝酸具有腐蚀性,会腐蚀金属,对人的皮肤也具有较强的腐蚀性,D不合题意;

故选A

练习册系列答案
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【题目】最近一期《物理评论快报》报道了科学家成功制备了包含钙钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。

回答下列问题:

(1)基态镍原子的电子排布式为[Ar]______________________;上述材料中所含元素的基态原子中,未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。

(2)AsCl3分子中砷的杂化类型是___________;AsO43-的空间构型是___________

(3)电子亲和能是反映元素性质的参数之一,电子亲和能指基态气态原子得1个电子形成负一价阴离子时释放的能量(kJ·mol-1),第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的电子亲和能大小变化如图所示。砷的电子亲和能“突变”的主要原因是_________________________________

(4)铁及其离子易形成配离子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关,电负性越大,其原子不容易提供孤电子对,则Fe(CO)5中提供孤电子对的原子是__ (填元素符号);与CO互为等电子体的分子是___________

(5)已知:CaO、K2S的熔点分别为2572℃、840℃,二者熔点差异的主要原因是___________

(6)氧化镍晶胞如图1所示,单原子层氧化镍的结构如图2所示。

①图1中,原子坐标参数:A(0,0,0)、B(,0,),则C原子的坐标参数为___________

②图2中,已知氧离子半径为apm(忽略镍离子半径),NA是阿伏加德罗常数的值。每平方米含氧化镍的质量为___________g。(提示:将图2中氧离子切割成正六边形作最小基元)

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