题目内容

下列变化不能通过一步反应直接完成的是
A．Al3＋→Al(OH)3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al(OH)3→Al2O3D．Al→AlO2－
B

试题分析：B项：氧化铝不能溶于水，不能通过一步反应直接完成Al2O3→Al（OH）3的转化。故B选。
点评：本题考查了铝及其化合物的化学性质的应用，主要考查一步反应转化件的分析判断，熟悉物质的性质是解答的关键．
练习册系列答案
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某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
I．同体产物为MgO。
II．假设为______________。
III．假设为：______________。
请回答下列问题：
资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_______。

（2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）_______。
①浓硫酸   ②无水CaCl2   ③碱石灰   ④五氧化二磷
（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的都是______________。
（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是_______。
（5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设_______成立。C中发生的化学反应方程式为______________
（6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是___________
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是　(　 　)　
 
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体（CO2的固体——干冰），摇动几下后，立即注入6mol／L过量的氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓了起来。
⑴要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是                    ；
⑵罐壁变瘪的原因是                                       ，
离子方程式是                                          ；
⑶罐壁再度鼓起的原因是                                             ，
向20mL2mol/LNaAlO2溶液中，加入50mLHCl溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则HCl溶液的物质的量浓度为   （   ）
A．0.2mol/LB．2.6mol/LC．4mol/LD．5mol/L
铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　 )
A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成
在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为
A．3:1B．1:3C．2:3D．3:2
下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（  ）
①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④
下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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