常温下.用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH.ROH溶液中.PH随盐酸溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是A. PH=10时.c>c>c(H+)B. 将上述MOH.ROH溶液等体积混合后.用盐酸滴定至MOH恰好反应时:c>c(OH-)C. 10mL<V+cD. V(HCl)>20mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

B. CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+

C. NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

D. HCO3－＋OH－CO32－＋H2O

酸雨的形成主要是由于

A. 森林遭到乱砍滥伐 B. 含硫化石燃料的大量燃烧

C. 大气中二氧化碳的含量增大 D. 含氮、磷的废水任意排放

下列选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	浓硫酸具有脱水性	少量胆矾放入适量浓硫酸中，固体变为白色
B	氮元素的非金属性强于碳元素	酸性：HNO3>H2CO3
C	NaHCO3溶液呈碱性	NaHCO3可用作发酵粉
D	通过煤的干馏和分馏可分离获得苯和甲苯	煤中含有苯和甲苯

A. A B. B C. C D. D

无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。

（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为__________。

（2）装置F中所盛的试剂为___________。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是___________

A.B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解

B.E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积

C.若氯气不足则会产生FeCl2

D.向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

下列说法不正确的是

A. NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质

B. 醋酸钠溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)

C. 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同

D. 常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱

下列说法正确的是

A. O2、O3互为同位素

B. H2与CH4互为同系物

C. 乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，均可与金属钠反应

D. 3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是

A. 950mL，152g B. 950mL， 237.5g

C. 1000mL，250g D. 1000mL，160g

下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为黑色固体，G为空气的主要成份之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

（1）写出化学式： B________ 、 F________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①：_____________________________________________________________；

②：_____________________________________，并用双线桥法标出反应②中的电子转移情况。

③：___________________________________________________________

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