题目内容
【题目】下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A.SO32-与SO3B.CH4与H2OC.NCl3与BF3D.SO32-与CO32-
【答案】B
【解析】
根据题中分子或离子的中心原子杂化轨道的类型可知，本题考查原子的杂化类型，根据VSEPR理论分析。
A.
中S原子价层电子对个数
、
中S原子价层电子对个数
，所以与中S原子杂化类型分别是
、
，杂化类型不同，故A错误；
B.
中C原子价层电子对个数
、
中O原子价层电子对个数
，所以两种分子中价层电子对个数相等，C、O原子杂化类型都是，杂化类型相同，故B正确；
C.
中N原子价层电子对个数
、
中B原子价层电子对个数
，中N原子杂化方式为、中B原子杂化方式为，杂化类型不同，故C错误；
D.中S原子价层电子对个数，则S原子杂化类型是，
中C原子价层电子对个数
，C原子杂化方式为，杂化类型不同，故D错误；
答案选B。
【题目】由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
请回答下列问题：
（1）固体A的主要成分是_______________；加入固体B的主要作用是____________。
（2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。
（3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤_________。
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是___________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。
（5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的___________杂质。
