(1)已知H2O(1)=H2O(g),△H=+44KJ/mol.在25℃.101 kPa下.1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ.则该反应的热化学方程式应为 .(2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1.CO的燃烧热△H=-282.8 kJ·mol-1.现有CO.H2.CO2组成的混合气体67.2L.经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（提前进度）
（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。
（2）已知H₂的燃烧热△H=－285.8kJ·mol^－¹，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol^－¹。现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。

（1）CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=(g)CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－725.76kJ/mol （3分）
（2）50%

解析

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(教学进度没有提前学校的学生做)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的相对原子质量．

(1)A的仪器名称为________，A中试剂为________．

(2)检查装置不漏气后将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录反应前C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂．上述操作的顺序是________(填序号)．

上述操作③在记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________．

(3)B中发生反应的化学方程式为________．

(4)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为________．

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝相对原子质量将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

(6)有同学提出应在装置(Ⅰ)(Ⅱ)之间添加一个装有浓H₂SO₄的洗气瓶，你认为有必要吗?________(填“有”或“无”)

（提前进度）

（1）已知H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______。

（2）已知H₂的燃烧热△H=－285.8kJ·mol^－¹，CO的燃烧热△H=－282.8 kJ·mol^－¹。现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。