Question

【题目】

移取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢原溶液稀释成250mL。量取稀过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（1）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定待测液中的H2O2的含量。

若需配制浓度为0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取 g KMnO4（已知M（KMnO4）＝158.0 g·mol－1）。

a.配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。

①托盘天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

b.定容时仰视读数，导致最终结果____________；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（2）完成并配平离子方程式：

MnO4―＋H2O2＋ ＝Mn2+＋O2↑＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____ _（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Answer 1

【答案】（1）7.9 ①③ 偏小

（2）2 5 6 H+2 5 8H2O

（3）酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色（或紫色），且30秒内不褪色

（4）0.0085v/p （5）偏高

【解析】试题分析：（1）根据公式，m=n×M，n=cV，所以配制浓度为0.10mol·L－1的KMnO4标准溶液500 mL，应准确称取KMnO4的质量为0.10mol·L－1×0.5L×158.0 g·mol－1=7.9g。

（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据电荷守恒配平H＋前的系数，然后根据原子守恒来配平缺项水前的系数，所以化学方程式为2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O，答案为2 5 6 H+2 5 8H2O；

（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。

（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用0.1mol/L KMnO4标准溶液V mL，即V×10-4mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量为2.5V×10-4mol，则原过氧化氢的质量为：0.0025Vmol×34g/mol=0.085V，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：0.085V÷（10.00mL×ρg/mL）= 0.0085v/p。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。