题目内容

11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓        CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O          BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O                  2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

分析 A．碳酸铜与氢氧化钠不反应；
B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式；
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓表示可溶性钙盐与可溶性碳酸盐反应只生成碳酸钙沉淀；
D．H++OH-═H2O表示强酸与强碱反应只生成水．

解答 解：A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓可表示方程式：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故A错误；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，离子方程式为：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故B错误；       
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正确；
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式书写应符合客观规律、应遵循原子个数、电荷数守恒．

练习册系列答案
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1．一定条件下将3mol SO2和1mol O2通入体积为VL的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应前容器中的压强为P，保持温度和体积不变，5min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量为70，则平衡时体系内压强为0.8P（用含P的代数式表示），SO2的体积分数为50%．
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56g N2时，转移的电子数目为3.75NA
19．化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（　　）
A．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
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6．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是（　　）
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B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价
C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L
D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点
16．A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A是半径最小的元素，C是半径最大的元素．B和D分别为同主族，且D的质子数是B的2倍，A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）化合物AE化学式为HCl（填元素符号），D元素的原子结构示意图为．
（2）由B，C，E三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
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（4）B，C，D三种元素形成一种盐，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（用离子方程式表示）
（5）利用如图装置可验证B，D单质的氧化性强弱，若A中加入的是双氧水，B中加入MnO2固体，则B中发生的化学反应为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若C中加入的是H2S溶液，可观察到C试管的现象为沉淀淡黄色沉淀．
3．用1L水吸收448L的氯化氢（标准状况），所得盐酸的密度为1.15g/cm3．求：
（1）448L氯化氢气体的物质的量；
（2）用水吸收气体后所得盐酸溶液的物质的量浓度．
4．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度  B．通入过量的空气  C．将原料粉碎  D．增加纯碱的用量
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②蒸发；③趁热过滤．④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．
5．下列图示实验操作正确的是（　　）
A．
    除去CL2中的HCL		B．
   电解制CL2和H2		C．
  分离CCL4和水		D．
    中和热的测定

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