题目内容
有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4．F元素原子的最外电子层比同周期的E元素的最外电子层多5个电子．试回答：(1)A、B、E、F四种元素的名称分别是_____________________________________．
(2)D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式为___________．
(3)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为________________．
答案：
解析：
解析：
| 解析：首先分析原子结构特征是本题的最佳解题途径，A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且形成离子化合物的条件下，说明A和D同属于第ⅠA族且A为氢元素；B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，说明B为氧元素；各元素均为短周期，且原子序数依次增大，说明C为氟元素，D为钠元素，F最外层比同周期E最外层多5个电子，故F为氯元素，E为镁元素．
答案：(1)氢 氧 镁 氯 (2)NaOH＋HClO4====NaClO4＋H2O (3)HF＋OH-====F-＋H2O
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