题目内容
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4xNH3+6NOx
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①装置A中发生反应的化学方程式为
②装置D中碱石灰的作用是
③有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示．
图中线段a表示
分析：（1）①氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热的条件下发生反应生成氨气；
②氨气是碱性气体，可以用碱石灰来干燥；
③浓氨水具有挥发性，可以产生氨气；
（2）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n（NO2）≥n（NO），据此来回答；
②利用极限法和守恒法来解决问题即可．
②氨气是碱性气体，可以用碱石灰来干燥；
③浓氨水具有挥发性，可以产生氨气；
（2）①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，则n（NO2）≥n（NO），据此来回答；
②利用极限法和守恒法来解决问题即可．
解答：解：（1）①氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热的条件下发生反应生成氨气，所以装置A的反应是：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②氨气是碱性气体，可以用碱石灰来干燥，装置D中碱石灰的作用是除去气体中的水蒸气，
故答案为：除去气体中的水蒸气；
③C装置中浓氨水具有挥发性，可以产生氨气，去掉装置A也可以达到实验目的，
故答案为：浓氨水具有挥发性，NOx进入装置C中会带出氨气；
（2）①由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为
=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，
故答案为：A；
②用极限法：若x=1.5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1：1，按Ⅰ式反应，没有NO3-，线a应该表示NO2-；
用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，计算得碳酸钠溶液的质量为250g，
故答案为：NO2-；250．
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故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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②氨气是碱性气体，可以用碱石灰来干燥，装置D中碱石灰的作用是除去气体中的水蒸气，
故答案为：除去气体中的水蒸气；
③C装置中浓氨水具有挥发性，可以产生氨气，去掉装置A也可以达到实验目的，
故答案为：浓氨水具有挥发性，NOx进入装置C中会带出氨气；
（2）①由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为
| 2+1 |
| 2 |
故答案为：A；
②用极限法：若x=1.5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1：1，按Ⅰ式反应，没有NO3-，线a应该表示NO2-；
用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1mol NOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，计算得碳酸钠溶液的质量为250g，
故答案为：NO2-；250．
点评：本题考查学生含氮化合物的性质以及对环境的影响知识，注意知识的归纳和整理，难度不大．
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