Question

【题目】一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：

下列说法错误的是

A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

Answer 1

【答案】B

【解析】

铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O2=2NO2，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用，据此分析。

A．过程I中生成无色气体的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；

B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误；

C．根据分析可知，过程Ⅱ中气体变成红棕色，是一氧化氮被氧化的过程，化学反应方程式为：2NO+O2=2NO2，故C正确；

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，故D正确；

答案选B。