题目内容
【题目】下列实验方案的设计与评价合理的是
A. | B. | C. | D. |
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验证化学能转化为电能 | 验证氧化性：Cl2>Br2>I2 | 验证温度对平衡移动的影响 | 制取MgCl2固体 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B．氯气可氧化溴化钠生成溴，但生成的溴中可能混有氯气，不能比较溴、碘的氧化性，B错误；C．2NO2(g)
N2O4(g) △H<0，温度升高，平衡逆向移动，溶液颜色加深，能达到目的，C正确；D．氯化镁易水解，应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体，D错误，答案选C。
电解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。
【题目】某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。
请按要求回答下列问题：
(1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。
装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。
(2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。
(3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。
另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。
②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。
(4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。
(5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；
实验 编号 | 试剂及其用量 | |||
0.2mol·L-1kJ/mL | KClO3(s)/g | 6.0mol·L-1H2SO4/mL | H2O/mL | |
1 | 1.0 | 0.1 | 0 | a |
2 | 1.0 | 0.1 | 3.0 | b |
3 | 1.0 | 0.1 | 6.0 | c |
4 | 1.0 | 0.1 | 9.0 | 0 |
①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。
②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。
【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1．9×10-5 |
下列说法不正确的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)
