题目内容

下列说法正确的是（ ）

A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

 

D

【解析】SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C项错误。

 

练习册系列答案
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

 

下列叙述正确的是（ ）

A．元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素

B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素

C．K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强

D．金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少

 

某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

 

肯定存在的离子

肯定没有的离子

沉淀D

化学式或离子符号

 

 

 

 

(2)待测溶液中是否有SO32-、SO42- 。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 ，形成沉淀B时反应的离子方程式为 。

(3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是 。

 

下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）

A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2

 

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ）

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L

C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

 

下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶

B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体

C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体

D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照

 

碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种(Cu

的相对原子质量按63.5计)。

(1)现采用氢气还原法，请回答下列问题：

已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O

 

①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；

②称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为________g，化学式为________。

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________

 

将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A．3 mol·L－1盐酸

B．4 mol·L－1HNO3溶液

C．5 mol·L－1NaOH溶液

D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液

 

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