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在一定温度和压强下，2mol A2气体与3molB2气体化合生成2mol气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3
设混合物的分子式为C，由阿伏伽德罗定律可知反应的方程式为2A2+3B2═2C，结合质量守恒定律可知化合物的分子式为A2B3或B3A2，只有D符合．
故选：D．
练习册系列答案
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Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
（3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．
9.6g铜与100mL质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O，已知铜反应完全．计算：
（1）原H2SO4的物质的量浓度．
（2）被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）．（备注：要求写出计算过程，只写结果不得分）
配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为（　　）
A．40gB．20gC．50gD．80g
下列各物质中所含氢原子数为6.02×1022的是（　　）
A．1.7gNH3B．6.02×1022个H2SO4分子
C．0.05molH2OD．标准状况下1.12LCH4
10%的NaOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（　　）
A．10B．20C．50D．500
在下列各组物质中分子数相同的是（　　）
A．2LCO和2LCO2
B．9g水和标况下11.2LCO2
C．标况下1molO2和22.4L水
D．0.2mol氢气和22.4L氯化氢气体
请将下列表格填写完整．
物质分子数质量/g物质的量/mol
Cl2______71______
H2SO4____________0.5
H2O3.01×1023____________
1mL甲醛蒸汽溶于12mL乙酸后，再加入1g果糖（C6H12O6）和12g葡萄糖，所得的混合物中碳元素的质量分数是（　　）
A．40%B．44%C．55%D．不确定

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