题目内容

下列叙述正确的是：

A. Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

B. 水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

C. Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

D. 钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1 ：2

练习册系列答案
相关题目

反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是

A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔH＝E4－E1

下列表格中各项分类都正确的一组是

类别

选项

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

生理盐水

明矾

液态KNO3

蔗糖

B

CaO

海水

铜

乙醇

C

胆矾

铝合金

AgCl

CO2

D

氢氧化钠

空气

Na2SO4溶液

食醋

A. A B. B C. C D. D

下列有关合金的说法错误的是

A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 钢是用量最大、用途最广的合金

C. 合金的硬度一般高于各成分金属 D. 合金的熔点一般高于各成分金属

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_______（写化学式）；

（3）Y和Z组成的化合物的化学式为_______；

（4）W的单质和过量的X的氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为____________、___________；

（5）W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式___________。

在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是：

A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：

Ⅰ．模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。

（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。

（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

II．测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号）

①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液

（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。

Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）

（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+② 。

（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。

下列离子方程式正确的是(　　)

A. 钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z

B. 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X

C. 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M

D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网