Question

【题目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )

A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

用“三行式”解题，注意平均速率与瞬时速率的差别，正确理解可逆反应热化学方程式的含义。

X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1

起始/mol： 1 3 0

转化/mol： 0.2 0.6 0.4

10min/mol： 0.8 2.4 0.4

A. 上述数据说明，10min内消耗0.2 mol X、生成0.4 mol Z，A项正确；

B. 10min内，X的平均反应速率为0.2mol/(2L×10min)=0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，不是第10min时的瞬时反应速率，B项错误；

C. 10min内，Y的平均反应速率v(Y)=3v(X)=0.03 mol·Lˉ1·minˉ1=0.0005mol·Lˉ1·sˉ1，C项错误；

D. 题中热化学方程式表明，1molX与3molY完全反应生成2molZ时放热akJ。10min内，有0.2molX和0.6molY发生反应，故放热0.2a kJ，D项错误。

本题选A。