题目内容

把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO42·12H2O]溶液中,使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的存在形式是
A.AlB.Al(OH)3C.AlOD.Al和Al(OH)3
C

试题分析:1mol明矾中含有1mol Al3和2molSO42,则完全沉淀SO42需要2molBa(OH)2
此时Al3和OH的物质的量之比恰好是1︰4,所以恰好生成偏铝酸钾,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,对学生的要求较高。该题的关键是找出离子之间的个数比,然后利用有关的化学反应方程式即可判断。
练习册系列答案
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合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                           
〖实验步骤〗
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥               
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
〖问题讨论〗
(3)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是(填接口字母,可不填满):
A接(   )(   )接(   )(   )接(   )
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。                         
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是      
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积

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