题目内容

把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是
A．AlB．Al（OH）3C．AlOD．Al和Al（OH）3
C

试题分析：1mol明矾中含有1mol Al3＋和2molSO42－，则完全沉淀SO42－需要2molBa(OH)2，
此时Al3＋和OH－的物质的量之比恰好是1︰4，所以恰好生成偏铝酸钾，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，对学生的要求较高。该题的关键是找出离子之间的个数比，然后利用有关的化学反应方程式即可判断。
练习册系列答案
相关题目
合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）（　　 ）接（　　 ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　       。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　 。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体（CO2的固体——干冰），摇动几下后，立即注入6mol／L过量的氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓了起来。
⑴要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是                    ；
⑵罐壁变瘪的原因是                                       ，
离子方程式是                                          ；
⑶罐壁再度鼓起的原因是                                             ，
铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是(　 )
A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成
在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为
A．3:1B．1:3C．2:3D．3:2
下列对明矾叙述错误的是    
A．明矾对酸性废水中的悬浮颗粒净化作用较弱
B．用焰色反应检验明矾中的钾离子需用到蓝色钴玻璃
C．向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当硫酸根沉淀完全时，所得沉淀的质量最大
D．向明矾的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始所得沉淀有两种且两种沉淀物质的量相同
下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（  ）
①Al          ②AlCl3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④
为了除去镁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液                    （   ）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液
（18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是　　　　　　　；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2　　AlN +　CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网