题目内容
铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是
| A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 |
| B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 |
| C．铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O |
| D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 |
B
解析试题分析：A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀，正确；B、若水膜中溶解了SO2，使溶液酸性增强，氢离子浓度增大，则铁铆钉腐蚀的速率变大，错误；C、从图中可看出，铁同时发生析氢和吸氧腐蚀，铜极是正极，发生的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O ，正确；D、在金属表面涂一层油脂，隔绝氧气，能防止铁铆钉被腐蚀，正确，答案选B。
考点：考查金属腐蚀原理及防护
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )
| A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O |
| C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g |
| D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是
| 选项 | 陈述 | 判断 |
| A | Si有良好的半导体性能 | Si可用于制备光导纤维 |
| B | 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 | 说明该未知溶液含有SO42－ |
| C | 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag | 要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热 |
| D | 锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂 | 锌锰干电池是二次电池，可以反复充电 |
图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
| A．图Ⅰ中a为纯铜 |
| B．图Ⅰ中SO42—向b极移动 |
| C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 |
| D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 |
太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为： LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是
| A．放电时镍被还原 | B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O |
| C．充电时OH—向阴极移动 | D．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子 |
如图所示，NaS电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为
2Na(l)＋S8(l)
Na2Sn。下列说法不正确的是
| A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性 |
| B．放电时Na＋向正极移动 |
| C．充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8 |
| D．充电时钠极与外接电源的正极相连 |
右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是
| A．电源B端是正极 |
| B．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2:1 |
| C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO3溶液 |
| D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2 和Fe3+ 等可循环使用。下列说法正确的是
| A．电极M为光电池的正极 |
| B．d的电极反应式为2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑ |
C．光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I- 2Fe2+ + I2 |
D．若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1，则循环系统中溶液的流量为 L·mol -1 |
Li2CoO2，下列说法不正确的是