Question

【题目】在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___________；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25℃时，pH =5的稀醋酸溶液中，由水电离的c(OH-)=____________mol·L-1 ，c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填数字表达式)；

（3）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是_______________；

（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va________________Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(Cl－)＝________ mol/L。

Answer 1

【答案】④ 10-9mol/L 10-5-10-9mol/L Ⅰ < amol/L

【解析】

(1)①CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,等浓度的两种溶液中盐酸中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，据此进行解答；

②溶液的导电能力与离子浓度成正比；
③酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大,其抑制程度越大；
④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗酸的体积与酸的浓度成反比；
(2)根据醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ 和电荷守恒来计算；
(3)pH相等的醋酸和盐酸中,加水稀释促进醋酸电离,导致稀释相同的倍数时,醋酸的pH小于HCl；
(4)混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)，醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,要使混合溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量；
(5)25℃时,若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH＝7，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根的浓度一定相等,根据电荷守恒来判断离子浓度大小。

(1)① CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,等浓度的两种溶液中盐酸中c(H+)大于CH3COOH中c(H+),所以醋酸的pH大于HCl,故①错误；

②CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,等浓度的两种溶液中盐酸中离子浓度大于醋酸,溶液的导电能力与离子浓度成正比,所以HCl溶液的导电能力强,故②错误；
③酸抑制水电离,酸中氢离子浓度越大,其抑制程度越大,等浓度的两种酸中,HCl中氢离子浓度大于醋酸,所以由水电离出的c(OH-)醋酸大于盐酸,故③错误；
④中和等物质的量的NaOH溶液,消耗酸的体积与酸的浓度成反比,两种酸的物质的量浓度相等,所以需要酸的体积相等,故④正确；
因此，本题正确答案是:④。
(2)在 pH=5的稀醋酸溶液中, c(H+)=10-5mol/L,则c(OH-)=10-9mol/L,根据醋酸溶液中电荷守恒可以知道: c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),可以看出 c(CH3COO-)= c(H+)- c(OH-)= 10-5-10-9mol/L；
因此，本题正确答案是: 10-9mol/L ，10-5-10-9mol/L。
(3)pH相等的醋酸和盐酸中,加水稀释促进醋酸电离,导致稀释相同的倍数时,醋酸的pH小于HCl,根据图象知,Ⅰ是HCl变化曲线,
因此，本题正确答案是:Ⅰ。
(4)醋酸溶液是弱酸,pH为3的醋酸溶液中,醋酸的浓度大于10-3mol/L, pH=11的NaOH溶液浓度等于10-3mol/L,最后溶液恰好呈中性,则氢氧化钠溶液的体积稍大些，即: Va<Vb；因此，本题正确答案是: <。

(5)混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),再根据电荷守恒c(NH4＋)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)可以知道: c(NH4＋)=c(Cl-)= amol/L；

因此，本题正确答案是: amol/L。