Question

【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3△H<0。得到如表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	平衡常数/mol-1·L	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法不正确的是

A．x= 1.6，y=0.2 ，t<6

B．T1、T2的关系：T1 ＞ T2

C．K1、K2的关系：K2＞K1

D．实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、实验1从开始到反应达到化学平衡时，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

起始量（mol） 4 2 0

变化量（mol） 2.4 1.2 2.4

平衡量（mol） x 0.8 2.4

x=4－2.4=1.6；

实验2从开始到反应达到化学平衡时，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始量（mol） 4 2 0

变化量（mol） 3.6 1.8 3.6

平衡量（mol） 0.4 y 3.6

y=2－1.8=0.2；

该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化硫的物质的量增加，所以温度是T1＞T2。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则t＞6，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、由于T1＞T2，所以K2＞K1，C正确；D、实验1在前6 min的反应速率v (SO2)=＝0.2 mol·L-1·min-1，D正确，答案选A。