题目内容
氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的主要流程如下：
（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式
（2）试剂C是（填名称）
（3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是
（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．（2）试剂C是（填名称）
盐酸
盐酸
．（3）若在实验室中完成上述流程，操作①中属于
过滤
过滤
操作（填名称）．（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是
溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用
溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用
．分析：（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜；
（2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸；
（3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离；
（4）步骤Ⅲ中加入过量C盐酸溶液，是充分利用原料，循环使用，分离铁铜混合物．
（2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸；
（3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离；
（4）步骤Ⅲ中加入过量C盐酸溶液，是充分利用原料，循环使用，分离铁铜混合物．
解答：解：（1）步骤Ⅱ是加入过量铁和氯化铁、氯化铜反应，最终得到氯化亚铁溶液、铁和铜，发生的反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸，故答案为：盐酸；
（3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用，故答案为：溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用．
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）试剂C是溶解固体滤渣中的铁，得到的滤液B循环使用，试剂C为盐酸，故答案为：盐酸；
（3）操作①是分离溶液和固体，用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（4）在步骤Ⅲ中加入过量C溶液的目的是溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用，故答案为：溶解滤渣中的铁生成氯化亚铁溶液，循环使用．
点评：本题考查了工业生产印刷线路板，从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用的原理分析和反应判断，试剂选择是关键，题目较简单．
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