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观察1～18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由________增加到________，从11号到18号最外层电子数又由________增加到________．像这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化．

由此可得：随着原子序数的递增，元素的原子________呈现周期性变化．

答案：
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X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的分子式是
CO2
CO2
．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验．
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气
漏气
漏气
 （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是
漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
．
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：
．
③C装置中观察到的现象是
剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
．
④D装置中盛放的试剂是
碱石灰
碱石灰
，其作用是
防止空气中的H2O、CO2进入C装置
防止空气中的H2O、CO2进入C装置
．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
．

观察1～18号元素的原子半径的变化，我们发现从3号到10号，原子半径逐渐________，从11号到18号原子半径又逐渐________．

由此可得：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现________变化．

a．稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的依据与其他元素的原子半径不同，没有可比性．

b．电子层数相同的元素原子随原子序数的增加，半径逐渐________(填“增大”或“减小”)．影响原子半径的因素：(电子层数、质子数、核外电子数)

①电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；

②最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大．

观察1～18号元素的化合价的变化，我们发现从3号到10号，元素最高化合价由________变到________，从11号到18号元素的最高化合价又由________变到________，最低负化合价由________变到________．

氧元素的化合价有________；氟元素的化合价仅有两种，为________和________．金属元素没有负化合价．非金属元素除课本表中所列化合价外，有些元素还有多种化合价(如N、S、Cl等)．

由此可得：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现________变化，且有以下量的关系：|最高正价|＋|最低负价|＝8

综上所述：元素的性质随着的递增而呈现________的变化，这个规律叫做元素周期律，元素周期律的实质是元素原子核外电子排布________变化．
X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的分子式是______．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是______．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验．
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气______ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是______．
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：______．
③C装置中观察到的现象是______．
④D装置中盛放的试剂是______，其作用是______．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______．

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