[题目]为了防止FeSO4被氧化而变质.实验室在配制FeSO4溶液时.常在溶液中加入少量的( )A. 铜粉 B. 铁粉 C. 锌粉 D. Fe2(SO4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）

A. 铜粉 B. 铁粉 C. 锌粉 D. Fe2（SO4）

【答案】B

【解析】FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧化为+3价，加入铁粉后，会与+3价的铁反应使之成为亚铁离子后，融入到FeSO4溶液中，这样便有效地减少FeSO4的损失，故选：B．

练习册系列答案

①下列分子式表示的物质中有同分异构体的是___________。

A．CH4O B．C2H4 C．C2H5Cl D．C2H4O2

②利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是___________________。

③已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有___________种同分异构体。

⑵充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍，该有机物的分子式为________．若该有机物没有甲基，则其结构简式为________________。

【题目】以A、B为原料制备现行高分子化合物M和抗凝血药物N的一种路线如下（部分反应条件和试剂略去）

已知：Ⅰ.烃A的密度是相同条件下H2密度的14倍；

Ⅱ. ；

Ⅲ. 。

（1）A中含有的官能团的结构简式为____。B的名称为____。

（2）F的结构简式为____________。N中含氧官能团的名称为________。

（3）I的核磁共振氢谱有____组吸收峰。G分子最多有______个原子共平面。

（4）同时满足下列条件的J的同分异构体有_________种。

①苯环上连有两个取代基 ②1mol该物质于足量的NaHCO3反应，生成2molCO2

（5）参照上述信息和合成路线，以为起始原料（其他无机试剂任选），补充完整制备的合成路线：___________________

【题目】据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：

①（苯胺、弱碱性、易氧化）

②

下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

（写）出下列反应的化学方程式并配平

A→B：_______________________；

B→C7H6BrNO2：______________________；

（2）出下列物质的结构简式：C：____________________

D：______________________；

（3）出反应类型：II_______________，

（4）D→ E （反应III）所需条件_____________；

（5）写出C到D的化学反应方程式：________________。

【题目】镁、铁组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中错误的是

A. 参加反应的镁、铁共0.2 mol

B. 参加反应的盐酸为0.2 mol

C. 镁、铁在反应中共失去电子0.4 mol

D. 若与足量的稀硫酸反应能产生氢气0.2 mol

【题目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算∶

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少？__________、_________________1.0 mol/L 0.4 mol/L

（2）产生的气体在标准状况下的体积。_____________________

【题目】具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：

已知：（R、R1、R2、R3代表烃基）

（1）反应①的反应类型是____________________。

（2）反应②是取代反应，其化学方程式是____________________。

（3）D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______________；分子式符合C4H8，属于烯烃的同分异构体共有__________种（含顺反异构）。

（4）反应⑤的化学方程式是____________________。

（5）G的结构简式是____________________。

（6）反应⑥的化学方程式是____________________。

（7）工业上也可用合成E。____________________由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应）。

【题目】（1）锌锰（Zn—MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________。

（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过2 mol e-，消耗标况下氧气_________L。

【题目】（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

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