Question

【题目】下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_______（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_______。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）

（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成．这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式：_______________。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质．且反应都在溶液中进行，则B的化学式为_____，X的化学式可能为______或______（写不同类别物质）。

Answer 1

【答案】 H2SO4、HNO3 NaOH O2->Na+>Mg2+ H++HSO3-=SO2+H2O 2Mg+CO2=C+2MgO Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Al(OH)3 NaOH H2SO4或HNO3。

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S；
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H2SO4、HNO3；碱性最强的是NaOH；
（2）电子层相同的离子，核电荷数越大Mg的最大，则离子半径为O2-＞Na+＞Mg2+；
（3）离子化合物为NaHSO3、NaHSO4，二者反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，离子反应为H++HSO3-=SO2+H2O；
（4）符合同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族的置换反应，如Mg置换C、Mg置换H，反应分别为2Mg+CO2C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，由图中连续反应可知，若A为铝盐，X为NaOH；若A为偏铝酸盐，X为强酸（如H2SO4或HNO3）则B均为Al（OH）3。