题目内容
在同温同压下，可逆反应：N2O4(g)
2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N2O4的体积分数是多少？
2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N2O4的体积分数是多少？ 平衡时N2O4的体积分数是33.33%
解法一：设原来N2O4为1体积，最后为1.5体积，气体增加了0.5体积，根据差量法知道生成NO2为1体积，消耗的N2O4为0.5体积，剩余的N2O4为0.5体积，所以平衡时N2O4的体积分数为：
×100%=33.33%
解法二：设原来N2O4为a体积，则最后为1.5a体积，在反应中消耗了x体积的N2O4，则会生成2x体积的NO2，所以有：
a体积-x体积+2x体积=1.5a体积
x=0.5a
所以平衡时N2O4的体积分数为：
×100%=33.33%。
×100%=33.33%解法二：设原来N2O4为a体积，则最后为1.5a体积，在反应中消耗了x体积的N2O4，则会生成2x体积的NO2，所以有：
a体积-x体积+2x体积=1.5a体积
x=0.5a
所以平衡时N2O4的体积分数为：
×100%=33.33%。
练习册系列答案
寒假大串联黄山书社系列答案
相关题目
2SO3(g)，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ）
2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1，若A2，B2，C的起始浓度分别用a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，要维持相同的平衡状态，请计算后完成下列问题：
2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况：
3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（ ）
2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（ ）
