题目内容
在同温同压下，可逆反应：N2O4(g)
2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N2O4的体积分数是多少？
2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N2O4的体积分数是多少？ 平衡时N2O4的体积分数是33.33%
解法一：设原来N2O4为1体积，最后为1.5体积，气体增加了0.5体积，根据差量法知道生成NO2为1体积，消耗的N2O4为0.5体积，剩余的N2O4为0.5体积，所以平衡时N2O4的体积分数为：
×100%=33.33%
解法二：设原来N2O4为a体积，则最后为1.5a体积，在反应中消耗了x体积的N2O4，则会生成2x体积的NO2，所以有：
a体积-x体积+2x体积=1.5a体积
x=0.5a
所以平衡时N2O4的体积分数为：
×100%=33.33%。
×100%=33.33%解法二：设原来N2O4为a体积，则最后为1.5a体积，在反应中消耗了x体积的N2O4，则会生成2x体积的NO2，所以有：
a体积-x体积+2x体积=1.5a体积
x=0.5a
所以平衡时N2O4的体积分数为：
×100%=33.33%。
练习册系列答案
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