题目内容
在同温同压下,可逆反应:N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍,则平衡时N2O4的体积分数是多少?
平衡时N2O4的体积分数是33.33%
解法一:设原来N2O4为1体积,最后为1.5体积,气体增加了0.5体积,根据差量法知道生成NO2为1体积,消耗的N2O4为0.5体积,剩余的N2O4为0.5体积,所以平衡时N2O4的体积分数为:
×100%=33.33%
解法二:设原来N2O4为a体积,则最后为1.5a体积,在反应中消耗了x体积的N2O4,则会生成2x体积的NO2,所以有:
a体积-x体积+2x体积=1.5a体积
x=0.5a
所以平衡时N2O4的体积分数为:
×100%=33.33%。
×100%=33.33%
解法二:设原来N2O4为a体积,则最后为1.5a体积,在反应中消耗了x体积的N2O4,则会生成2x体积的NO2,所以有:
a体积-x体积+2x体积=1.5a体积
x=0.5a
所以平衡时N2O4的体积分数为:
×100%=33.33%。
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