题目内容

体积相同的甲、乙两个容器分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生如下反应并达到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（   ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
B
这是个体积缩小的反应，平衡后，乙容器压强大于甲容器压强，故SO2的转化率乙容器大于甲容器。
练习册系列答案
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在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1 mol N2,3 mol H2和2 mol N2,6 mol H2，一段时间达到平衡后，甲容器中N2所占体积分数为M%，乙中N2所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是(    )
A．M>NB．M<NC．M="N"D．无法比较
在一定温度下合成氨的反应达到平衡后，再进行下列操作，平衡不移动的是（   ）
A．恒温、恒压条件下充入氨气
B．恒温、恒压条件下充入氦气
C．恒温、恒压条件下充入与原平衡气体组成相同的氮气、氢气、氨气的混合气
D．恒温、恒容条件下充入氦气
（7分）在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为w mol·L-1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始物质时，经反应达平衡后C的浓度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_____________________w mol·L-1。
对于某一达到化学平衡的可逆反应，如果改变条件，结果某生成物的浓度增大，则（   ）
A．平衡一定向正反应方向移动B．平衡一定向逆反应方向移动
C．反应物的浓度相应减小D．平衡可能移动也可能没有移动
某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。

正、逆反应速率的变化曲线
  ①加催化剂对速率影响的图象是（　　）。
②升温对速率影响的图象是（　　）。
③增大反应容器体积对速率影响的图象是（　　）。
④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（　　）。
能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应已达平衡状态的标志是（  ）。
A．容器中、、的物质的量之比为2：1：2
B．和的物质的量浓度相等
C．反应容器内压强不随时间变化而变化
D．单位时间内生成时，即生成
在同温同压下，可逆反应：N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N2O4的体积分数是多少？
在一密闭容器中充人4 mol SO2和一定量O2，发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。
则下列说法正确的是                                                  （   ）
A．为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂
B．增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大
C．当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率接近90％
D．右图中纵坐标y为SO3的含量

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