题目内容
体积相同的甲、乙两个容器分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生如下反应并达到平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
2SO3(g)，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
B
这是个体积缩小的反应，平衡后，乙容器压强大于甲容器压强，故SO2的转化率乙容器大于甲容器。
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3C(g)+D(g)
2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。
已达平衡状态的标志是（ ）。
、
、
的物质的量之比为2：1：2
时，即生成
2NO2(g)达到平衡时气体体积是最初体积的1.5倍，则平衡时N2O4的体积分数是多少？
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。