题目内容

在含有Mg2+、Fe2+、、Al3+的溶液中，加入过量的氢氧化钠水溶液，加热搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是
A．B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+
AB
Mg2+、Al3+经转化后总量不变，Fe2+转化为Fe3+， 部分转化为NH3(挥发)，均减少。
练习册系列答案
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（每空2分，共8分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一种。现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀；少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。
(1).写出NaHSO4的电离方程式_________________________________；
(2).写出下列物质的化学式：
A是__________    B是__________     D是_________
下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（  ）
A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液
B．金属钠在Cl2中燃烧
C．铁片置于CuSO4溶液中
D．金属钠放入水中生成NaOH和H2
（改编）25℃时有关物质的颜色和溶度积（KSP）如下表：
物质
AgC1
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白
淡黄
黄
黑
KSP
1.8×10-10
7.7×10-13
1.5×10-16
1.8×10-50
下叙述中不正确的是（   ）
A．向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生
B．25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四种饱和水溶液中Ag+的浓度相同
C．25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）
1×10-5mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀。
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1)气体A的成分是______________，气体B的成分是_______________。(填化学式)
(2)X溶液中一定存在的离子是_______________。
(3)写出步骤①中发生反应的所有的离子方程式_______________。
(4)写出步骤②中形成白色沉淀甲的离子方程式_______________。
(5)通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是_______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是______________________________。
下列叙述正确的是  (     )
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH－＝H2O
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的碳与CO2反应D．葡萄糖在人体内氧化
某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是(    )
A．该物质可能是金属钠B．该物质一定是钠的化合物
C．该物质一定含钠元素D．该物质中可能含钾元素
在水溶液中，YO3-与S2-发生反应：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。
（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。
（2）YO3-中Y的化合价是_______。
（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

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