题目内容
甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。
(1)制取氧气
①用20%的溶液,通过反应来制取氧气,则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____
②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____
③为了能使产生的氧气被充分干燥,可采取的操作是
(2)制取氧化铜
将m g铜粉在氧气流中加热到高温,使铜粉全部氧化,得n g粉末X。乙同学查阅资料知: 铜与氧气的反应有:①,②;在酸性条件下:。由此得出结论:铜虽然全部氧化,但由于加热温度偏高,产物不一定是纯CuO,可能含有一定量的氧化亚铜()。
(3)探究铜的氧化物的成分
为测定粉末X中是否含有,甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。
甲同学的实验方案是:向粉末X中加入稀硫酸,若有___ ,则说明固体中含有。
乙同学的实验方案是:再将粉末X放人氧气中加热,如果其质量增加,则说明其中含有。
丙同学的实验方案是:通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。若n的取值范围是,则粉末X中含有,其物质的量是_____。
请你再设计一个与上述三个实验方案中现象均不相同的实验方案,通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有。写出该实验中反应的离子方程式。
(1)①B ②b
③控制分液漏斗活塞,让液体慢慢滴人烧瓶中,使产生的气体缓缓通过D装置。
(3)红色不溶于水的固体生成;
向粉末中加入过量浓HNO3,若有红棕色气体产生,则说明固体中含有Cu2O(2分);反应的离子方程式为:
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