题目内容
【题目】写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。
(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。
⑷已知下列反应的反应热为
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______________
【答案】(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
(3)4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) △H=-906.80kJ/mol
(4)-488.3kJ/mol
【解析】
试题分析:(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量,标注物质的聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol。
(2)1mol碳(石墨)与适量水蒸气完全反应,生成一氧化碳气体和氢气,吸收131.3kJ热量,热化学方程式为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
(3)1.7g氨气即0.1molNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67kJ的热量,所以4molNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量,热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-906.80kJ/mol。
(4)已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol,
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol,
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol,
根据盖斯定律,△H=△H2×2+△H3×2—△H1=-488.3kJ/mol。