某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.0%.300ml该溶液中Cl-离子的物质的量等于( )A．0.37molB．1.5molC．0.75molD．0.74mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某氯化镁溶液的密度为1.20g/cm³,其中镁离子的质量分数为5.0%，300ml该溶液中Cl^-离子的物质的量等于（）

A．0.37mol

B．1.5mol

C．0.75mol

D．0.74mol

B

考查物质的量的有关计算。溶液的质量是1.20g/cm³×300ml＝360g，所以镁离子的质量是360g×5.0％＝18g，物质的量是18g÷24g/mol＝0.75mol。所以根据氯化镁的化学式MgCl₂可知,氯离子的物质的量是0.75mol×2＝1.5mol，答案选B。

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有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（）

B．28.4g·mol^-1

D．71g·mol^-1

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N_A

B．1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 N_A

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A

D．1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

(10分)
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用         （填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入          （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用     （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是                                   （填序号）。
（2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为            。
（3）若取出20 mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na⁺) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的        会导致结果偏低（请用
序号填写）
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

下列说法正确的是(　　)

A．1 mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

B．0.012 kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子

C．硫酸的摩尔质量是98 g

D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

下列溶液中的氯离子浓度与20mL1mol/LCaCl₂溶液中的氯离子浓度相等的是( )

A．40mL1mol/L的NaCl 溶液	B．30mL2mol/L的NH₄Cl溶液
C．60mL2mol/L的CuCL₂溶液	D．30ml1mol/L的FeCl₃溶液

下列各组物质中,所含分子数相同的是( )

A．10gH₂和10gO₂	B．5.6LN₂(标准状况)和11gCO₂
C．9gH₂O和0.6molBr₂	D．224mLH2(标准状况)和0.1molN₂

（2分）48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H₂

（10分） 2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。