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下列物质不能与二氧化硅发生化学反应的是
A．CaO B．氢氟酸 C．NaOH溶液 D．浓硫酸
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D
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下列叙述正确的是（ ）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO
2
和CO
2
都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
A．①④⑤
B．①⑤⑥
C．②③④
D．④⑤⑥
（2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质
CH
3
COONa
NaHCO
3
Na
2
CO
3
NaClO
NaCN
C
6
H
5
ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH
3
COOH+Na
2
CO
3
=2CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
AD
AD
（填编号）．
A．CO
2
+H
2
O+2NaClO=Na
2
CO
3
+2HClO
B．CO
2
+H
2
O+NaClO=NaHCO
3
+HClO
C．CO
2
+H
2
O+C
6
H
5
ONa→NaHCO
3
+C
6
H
5
OH
D．CO
2
+H
2
O+2C
6
H
5
ONa→Na
2
CO
3
+2C
6
H
5
OH
E．CH
3
COOH+NaCN=CH
3
COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是
⑤
⑤
（填编号），pH最大的是
③
③
（填编号）；
①HClO
4
②CH
3
COOH ③HCN ④HClO ⑤H
2
SO
4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl
2
）混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO
3
混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
．
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl
．
下列叙述正确的是（ ）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③SiO
2
和CO
2
都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
A．①④⑤
B．①⑤⑥
C．②③④
D．④⑤⑥
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：
Cu+H
2
SO
4
+2HNO
3
=CuSO
4
+2NO
2
↑+2H
2
O
或3Cu+3H
2
SO
4
+2HNO
3
=3CuSO
4
+2NO↑+4H
2
O
Cu+H
2
SO
4
+2HNO
3
=CuSO
4
+2NO
2
↑+2H
2
O
或3Cu+3H
2
SO
4
+2HNO
3
=3CuSO
4
+2NO↑+4H
2
O
．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO
4
或Fe
2
（SO
4
）
3
，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）
3
沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：
沉淀物
Fe（OH）
3
Cu（OH）
2
Fe（OH）
2
开始沉淀pH
2.7
4.8
7.6
完全沉淀pH
3.7
6.4
9.6
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是
坩埚
坩埚
．
②方案2中甲物质是
C
C
，最后所得晶体中可能含有
F
F
（填字母序号）
A、CaO B、NaOH C、CuCO
3
D、FeSO
4
E、Fe
2
（SO
4
）
3
F、FeSO
4
?7H
2
O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L
-1
的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H
2
O
2
，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4
?5H
2
O 10.5g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是
防止双氧水分解
防止双氧水分解
，写出组装减压抽滤装置的注意点
滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长
滤纸不得大于布氏漏斗底且覆盖所有小孔；橡皮塞插入部分不超过三分之二；布氏漏斗颈口斜面与吸滤瓶支管口相对；安全瓶中导管与吸滤瓶相连短与抽滤泵相连长
．（至少二点）
④本实验CuSO
4
?5H
2
O的产率为
84%
84%
．
上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的
第二组
第二组
（填“第一组”或“第二组”），理由是
第一组方案1需要灼烧，多消耗能源
第一组方案1需要灼烧，多消耗能源
．
《化学与生活》
（1）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学．
①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是
（填字母）．
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点
（填字母）．
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是
（填字母）．
a．聚苯乙烯 b．棉花 c．光导纤维
（2）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和
等污染物的浓度计算出来的数值．
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是
（填化学式）．
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO
2
的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为
（填化学式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：
．
（3）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证．
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于
（填“常量”或“微量”）元素．人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是
（答一种即可）．
抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的
（填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适．
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于
（填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）．“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和
（填物质名称）．
③亚硝酸钠（NaNO
2
）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO
2
气等．请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：
．
关 闭
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硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．