[题目]Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4.较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染变废为宝.工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图.填写物质名称或操作方法.完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．(1)A是 B是 (2)操作Ⅱ是操作Ⅲ是 .Ⅱ.松花蛋于明朝初年问世.其腌制配方有多种.但主要配料为生石灰.纯碱和食盐.将一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）A是______B是_______

（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)___________________、_____________________。

（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和_______，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，________	若出现________	滤液中含Na2CO3

【答案】 Fe H2SO4 过滤蒸发、冷却、结晶 CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH NaCl NaOH 加入足量的盐酸气泡

【解析】I．工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，A为Fe，操作I为过滤，则E中主要含硫酸亚铁，C中含Cu、Fe，加入B为H2SO4，操作II为过滤，得到D为Cu，中主要含FeSO4，操作III为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO47H2O，（1）通过以上分析知，A是Fe、B是H2SO4；（2）通过以上分析知，II是过滤、III是蒸发、浓缩、结晶、过滤；

Ⅱ.（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O= Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2与纯碱发生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH；（3）①Ca(OH)2易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca(OH)2，否则无Ca(OH)2；②Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，故答案为：②加入足量的盐酸；气泡。