题目内容

生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是                 (　　)
A．负极发生的电极反应可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B．正极发生的电极反应可能是：O2＋4e－＝2O2－
C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO
D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO
D
原电池的负极失电子，发生氧化反应；正极得电子，发生还原反应。据此答题
A项，负极应失电子，A错误。B项，氧气得电子不能生成O2－，因为富氧液体不能传递氧离子，B错误。C项，正极发生还原反应，应有化合价的降低，C错误。D项，负极发生氧化反应，化合价升高，D正确。
故选D
练习册系列答案
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已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是
A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝ Zn2+
B．MnO2得电子被还原
C．NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动
D．外电路电流的方向从碳棒到锌片
下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个

是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml
C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是
A．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变
B．充放电时，溶液的导电能力变化不大
C．放电时的负极反应式为：Pb－2e－＝Pb2＋
D．充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O
2008年12月15日，全球第一款不依赖专业充电站的双模电动车——比亚迪F3DM双模电动车在深圳正式上市。比亚迪F3DM双模电动车代表着“科技?绿色明天”，运用了众多高新科技，开启了电动车的新时代，同时也实现了中国力量领跑世界。镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的（   ）
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－ = NiOOH＋H2O
C．放电时负极附近溶液的酸性增强
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

（1）图1中电极a是              极。
（2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                     。
II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                。
A．放电时电池内部Li+向负极移动[
B．放电过程中，电池负极发生氧化反应
C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原
D．放电时电池正极反应为：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。
某回收工艺流程如下：

（1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的         反应。
（2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                   。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是            。
（3）Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、   、洗涤、干燥。
普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ）
A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是
A．正极反应式为：2H+ +2e— =H2↑
B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+
D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4L
某燃料电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2＋O2    2H2O，负极反应为H2＋CO32――2e－    H2O＋CO2。下列说法正确的是（   ）
A．放电时CO32－向负极移动
B．该电池正极反应式为：4OH――4e－2H2O＋O2↑
C．电池放电时，电池中CO32－数目逐渐减少
D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路

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