题目内容
关于如图所示装置的叙述正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 |
B.铜离子在铜片表面被氧化 |
C.电子从锌片经外电路流向铜片 |
D.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 |
C
解析试题分析:本题考查原电池原理。含有盐桥的铜锌原电池中,较活泼的金属锌作负极,失电子发生氧化反应,电极反应为Zn - 2e- = Zn2+;较不活泼的金属铜作正极,正极上得电子发生还原反应,电极反应式Cu2+ + 2e-=Cu;电子从负极沿导线流向正极。A、铜是正极,电极反应式为Cu2+ + 2e-=Cu,铜片上有金属铜析出,错误;B、铜离子在铜片表面得电子,被还原,错误;C、电子从锌片经外电路流向铜片,正确;D、盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移,阳离子向硫酸铜溶液中迁移,正极附近的SO42-离子浓度基本不变,错误。
考点:考查原电池原理。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应 |
B.图一所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成 |
C.图二装置中发生:Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+,X极是负极,Y极材料可以是铜 |
D.如图二,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 |
有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述,不正确的是
A.铜片上有红色物质附着 |
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转 |
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 |
D.锌片上发生氧化反应 |
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
甲 | 甲→Cu | +0.78 |
乙 | Cu→乙 | -0.25 |
丙 | 丙→Cu | +1.35 |
丁 | 丁→Cu | +0.30 |
依据记录数据判断,下列结论中正确的是( )
A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.在四种金属中丙的还原性最弱
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极
用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )
A.阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
B.阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
C.阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
D.阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是( )。
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极 |
B.图中的b>a |
C.阳极区pH增大 |
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
下图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )。
A.电极Ⅰ上发生还原反应,做原电池的正极 |
B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2e-=Cu |
C.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 |