题目内容
【题目】二氧化硫能起漂白、保鲜作用,使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法正确的是
A.蓝色石蕊试纸变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝,说明SO2有还原性
D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色,证明了SO2的漂白性
【答案】B
【解析】
注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸反应生成SO2气体。
A.Na2SO3晶体与浓硫酸反应生成SO2。SO2是酸性气体,故蓝色石蕊试纸变红,但SO2不能使石蕊试纸褪色,故A错误;
B.SO2是酸性气体可以和碱性溶液反应,故NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2,故B正确;
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2,不能证明SO2具有还原性,故C错误;
D.品红试纸褪色体现了SO2的漂白性,但蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4溶液发生氧化还原反应而褪色,故D错误;
答案选B。
【题目】KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下:
原理:反应I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
(墨绿色) (紫红色)
已知:25℃物质的溶解度g/100g水
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 |
111 | 33.7 | 6.34 |
(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成,该反应的化学方程式为___________。
(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量,原因是_____________。
(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。
(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用,理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值,排除称量因素,从步骤⑦分析,可能的原因是_______________。
(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:
Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品,配成100mL溶液
Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4,置于三个不同的洁净锥形瓶中,分别加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;
Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表
实验次数 | V1(滴定前读数/mL) | V2(滴定后读数/mL) | (V2 -V1)/mL |
1 | 2.65 | 22.67 | 20.02 |
2 | 2.60 | 23.02 | 20.42 |
3 | 2.60 | 22.58 | 19.98 |
已知:2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn/span>2++ 10CO2↑+ 8H2O,则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字);若滴定后俯视滴定管读数,所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。