过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水.是一种很好的消毒剂和供氧剂.被大量应用于洗涤.印染.纺织.造纸.医药卫生等领域中.它的制备原理和路线如下(图中BC-1.BC-2均为稳定剂): 2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2 ΔH＜0 回答下列问题: (1) 过碳酸钠用作消毒剂时.其消毒机理与下列 (填写序号)物质相似． A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂(有活性氧存在)，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下(图中BC－1、BC－2均为稳定剂)：

2Na₂CO₃＋3H₂O₂→2Na₂CO₃·3H₂O₂　ΔH＜0

回答下列问题：

(1)

过碳酸钠用作消毒剂时，其消毒机理与下列________(填写序号)物质相似．
A．	75％酒精
B．	苯酚
C．	KMnO₄稀溶液
D．	84消毒液(NaClO溶液)

(2)

结晶过程中加入氯化钠搅拌的作用是________．

(3)

加入BC－2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe³⁺杂质生成稳定的配合物的目的是________．

(4)

由实验测定反应温度对产物的影响如下表：

根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是________．

(5)

以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是________．

(6)

过碳酸钠极易分解，则产生6.72 L　O₂(标况)需过碳酸钠________g．

答案：1．CD;6．62.8;
解析：

(2)	降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出
(3)	防止Fe³⁺杂质催化双氧水的分解
(4)	15～20
(5)	晶体的洗涤

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是

为了贮存运输和使用的方便

，加入异丙醇的作用是

降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体的析出

．
（2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是

低温下H₂O₂与2Na₂CO₃?3H₂O₂稳定，2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度更小

．
（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为

MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl

．
（4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：

密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质

．

（I）多项选择题
下列有关化工生产的说法中不正确的是

ADE

A．工业上用电解熔融的氯化物的方法制备金属镁和铝
B．适当提高合成氨原料气中N₂的含量，可提高H₂的转化率
C．从安全运输上看，硫酸厂靠近硫酸消费中心比靠近原料产地更为有利
D．利用反应NaCl（饱和）+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓制取NaHCO₃时，应在NaCl饱和溶液中先通入过量CO₂再通入过量的NH₃
E．硫酸厂生产时常采有高压条件提高SO₂的转化率
（II）
过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中．它的制备原理和路线如下：

试回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是

强氧化性

，下列四种物质可使过碳酸钠较快失效的是

ABC

A．MnO₂ B． H₂S C．稀硫酸 D． NaHCO₃
（2）加入NaCl的作用是

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶体

（3）工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与生成稳定的配合物．Fe³⁺的不良影响是

催化双氧水的分解

，反应方程式为

2H₂O₂

铁离子

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

铁离子

2H₂O+O₂↑

．
（4）反应的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的可能原因是

温度高时双氧水易分解

，温度偏低时造成产率偏低的可能原因是

温度低时反应慢

，而该流程中还是遗漏了一步操作，造成产品产率偏低，这步操作名称是

洗涤

．
（5）有人想用过碳酸钠测定氢溴酸的浓度．若一定量的过碳酸钠与100mL氢溴酸溶液恰好完全反应，在标准状况下产生448mL气体，则所用氢溴酸的浓度为

mol/L．（已知：H₂O₂+2HBr=Br₂+2H₂O）

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应　2Na₂CO₃(aq)＋3H₂O₂(aq)2Na₂CO₃·3H₂O₂(s)　ΔH＜0

副反应　2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑

50℃时　2Na₂CO₃·3H₂O₂(s)开始分解

请回答下列问题：

(1)

图中支管的作用是________．

(2)

步骤①的关键是控制温度，其措施有________、________和________．

(3)

在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是________．

(4)

步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是________．

(5)

下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有
A．	Fe₂O₃
B．	CuO
C．	Na₂SiO₃
D．	MgSO₄

(6)

准确称取0.2000 g过碳酸钠于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL　2.0 mol·L^－1　H₂SO₄，用2.000×10^－2 mol·L^－1　KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL(酸性条件下，KMnO₄转化为Mn²⁺)．

①完成滴定反应化学方程式：KMnO₄＋2Na₂CO₃·3H₂O₂＋H₂SO₄＝________．

②产品中H₂O₂的质量分数为________．

物质的性质和功能与分子结构间有着密切的关系。下问题涉及高分子材料、日用化学品及药品。
(1)几种常用高分子材料的结构（或结构片段）如下：

①不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是_________；
②属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是_________；
③热固性塑料是__________；
④属于合成纤维，俗称“涤纶”的是___________，废弃的涤纶织物经处理后可回收利用。写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式_____________ 。
(2)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，这种洗衣粉除了具有去污功能外，还有_________功效，该功效与过碳酸钠中的__________基团（用化学符号表示）有关。
(3)吗啡是一种天然麻醉剂，因其分子结构比较复杂（结构如下图甲），较难人工合成。科学家设计并合成了杜冷丁分子，该分子包含了a，b，c，d，e等结构单元（如下图乙）。杜冷丁分子中的结构单元 _____________（用图中的字母标号表示）与吗啡分子中的某些结构单元相似，因而两者具有类似的生物活性（如麻醉作用）。

试题分类