题目内容

【题目】下列有关性质的比较,错误的是

A.酸性:H2SO4H3PO4

B.沸点:H2SH2O

C.热稳定性:Na2CO3NaHCO3

D.碱性:NaOHMg(OH)2

【答案】B

【解析】

A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性:SP,所以酸性H2SO4H3PO4,选项A正确;

B.分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比,还与氢键有关,水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键,所以沸点:H2OH2S,选项B错误;

CNaHCO3不稳定,加热易分解:,碳酸钠受热稳定,选项C正确;

D.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性:NaMg,所以碱性NaOHMg(OH)2,选项D正确;

答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。

I.制备实验步骤如下:

①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol·L-1的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

(1)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________________

(2)装置C的作用是__________________________

(3)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是______(填标号)。

A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯

(4)测定产品的纯度:

称取mg产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。

蒸馏水煮沸的原因:______________;产品的纯度为_________________(列出计算表达式即可)

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空:

操作步骤

实验现象

解释原因

组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700℃一段时间

试管E中的白色固体变蓝

分解得到的产物中含水蒸气

气体产物经过试管B时

品红溶液褪色

(5)产物中含有___________

气体产物经过试管C时

试管C中出现白色沉淀

(6)C中反应的化学方程式为________________________

将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液

(7)_________________

(8)溶液中中含有__________

(9)依据实验现象及产物,写出FeSO4·7H2O分解的化学方程式:_________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网