题目内容

自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配置下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（　　）
A．NaNO3B．AgNO3C．Na2SO4D．AlCl3
A、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A错误；
B、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl-离子，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故B正确；
C、配制Na2SO4溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C错误；
D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D错误；
故选：B．
练习册系列答案
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某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl= MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）。他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：
（1）称取了31.6gKMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是                   ；另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是                   。
（2）将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是                     。
（3）将a molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L。则V2＝            
（用a、V1表达）。
下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是
A．浓H2SO4B．碱石灰
C．五氧化二磷D．无水氯化钙
下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
A．氯水和活性炭使红墨水褪色
B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
当我们轻轻拧开水龙头的时候，洁净的自来水“哗哗”流出时；你可曾想过自来水是怎样来的如图是中山市自来水公司生产工艺流程图：

请回答下列问题：
（1）抽水泵站将源水抽起，加氯系统加氯，目的是______；
（2）常用______作净水剂；
（3）右图为过滤池，在实验室要完成过滤，需要的玻璃仪器有______、______、______．
（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是______．
A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收．
①求原NaOH溶液的质量分数．（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl-与ClO-的物质的量之和．
③求溶液中ClO-的物质的量．
用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液．
装置ABCD
试剂FeCl2溶液淀粉KI溶液石蕊溶液
______
现象溶液由浅绿色变为棕黄色
______
______
离子方程式
______
______
______
II若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）．
装置ABC
试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液硫化氢的水溶液
现象______紫色褪去______
体现SO2的性质____________氧化性
（1）写出C中发生反应的化学方程式______．
（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的______（填序号）．
暴露在空气中不易变质的是（　　）
A．氯水B．钠C．氢氧化钠D．氯化钠
除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（　　）
A．浓硫酸B．碱石灰C．固体烧碱D．氧化钙

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