题目内容

【题目】西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式

结构简式

外观

熔点

溶解性

C12H10ClN3O

白色结晶粉末

170~172°C

易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子的成对电子数为__________，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有__________________。（填二种，填化学式）

(2)氯吡苯脲的晶体类型为_________晶体。该分子是由______________键形成的____________分子（填“极性”或“非极性”）

【答案】 8对 NH3 H2O(填对一个给1分，共2分) 分子晶体 极性键和非极性键 极性

【解析】（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p5，所以成对电子数为8对；氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有NH3、H2O；（2）氯吡苯脲的熔点较低，易溶于水，所以其晶体类型是分子晶体。根据结构简式可判断分子结构不对称，是由极性键和非极性键构的极性分子。

练习册系列答案
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【题目】（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质

B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

C. 纯碱的分子式是Na2CO3

D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

【题目】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）

A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

C. 蚕丝属于天然高分子材料D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

【题目】1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

A. 丙二醇 B.乙酸 C.乙二醇D. 甲醇

【题目】用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·PbSO4· H 2O（三盐），主要制备流程如下。

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为_________。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为___________。

（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物( Mr=322) ，其化学式为______________。

（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为_____________；滤液II中溶质的主要成分为________（填化学式）。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________ 。

（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是____________。

【题目】以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（转化过程中的部分反应条件及部分产物已略去）：

其中A、B、C、D分别代表一种有机物，B分子中无甲基。

已知：-C≡CH+

请回答下列问题：

（1）A→B的化学反应类型是______。

写出B→C的化学反应方程式：____________。

（2）E 和H2完全加成得到的物质的结构简式是____________。

（3）写出符合下列条件的E的同分异构体________。

①含有苯环 ②属于酯类 ③可发生银镜反应 ④苯环上有两种不同环境的H。

（4）下列说法正确的是______（填字母代号）。

A．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应

B.有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键

C.有机物C的名称为丁二醛，具有还原性

D. 35%～40%的甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性

（5）天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的是____（填字母代号）。

A．聚酰胺纤维（锦纶） B.聚酯纤维（涤纶）

C．聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶） D．聚丙烯纤维（丙纶）

（6）请写出F生成G的化学反应方程式_______________。

【题目】有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）F的质谱图中，最大质荷比的数值是___________；

（2）写出反应③所需要的试剂_______；反应②的反应类型是___________；

（3）有机物B中所含官能团的名称是__________；

（4）写出有机物X的结构简式__________；

（5）写出由E到F的化学方程式__________；

（6）A所有的链状二氯取代物同分体数目有__________种；

【题目】已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是_____________。NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键有________mol。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

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