题目内容
【题目】在一定的温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K＝1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )
A. 正反应是一个体积减小的反应，a＝2
B. 速率随时间的变化关系可用上图表示
C. 达平衡时B的转化率为40%
D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施
【答案】C
【解析】
对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三段式计算化学反应中物质的转化率。
在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定反应前后体积不变，因此a=1，设B的转化率为x，则
A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)
初始量（mol） 2 3 0 0
变化量（mol） 3x 3x 3x 3x
平衡量（mol） 2-3x 3-3x 3x 3x
由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的转化率是(3×0.4)/3×100%=40%。
A、正反应是一个体积不变的反应，a=1，A错误；
B、保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，速率减小，B错误；
C、达平衡时B的转化率为40%，C正确；
D、因为反应的热效应不知，所以无法确定，D错误；
答案选C。
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