Question

【题目】将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答：

①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________，质量分数为____。

②生成的气体在标准状况下的体积为________。

Answer 1

【答案】1.25 mol/L 16.1% 2.24L

【解析】

锌与硫酸发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后按照物质的量在反应方程式的应用进行分析判断计算；

锌和硫酸反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

65g 1mol 1mol

6.5g 0.1mol 0.1mol

①根据上述分析，ZnSO4的物质的量为0.1mol，则c(ZnSO4)==1.25mol·L－1；反应后溶液的质量为80mL×1.25g·mL－1=100g，m(ZnSO4)=0.1mol×161g·mol－1=16.1g，则硫酸锌的质量分数为×100%=16.1%；

答案为1.25mol·L－1；16.1%；

②根据上述分析，生成氢气的物质的量0.1mol，则标准状况下，生成氢气的体积为0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L；

答案为2.24L。