Question

【题目】已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq） 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=－12.1 kJmol-1①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=－57.3 kJmol-1②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH（aq）M+（aq）+OH-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJmol-1=+45.2 kJmol-1，答案选D。