Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：

（1）F在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_______________________用离子符号表示

（2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为_________________。

（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是填化学式__________，写出该酸的浓溶液与少量铜粉反应的化学方程式_______________________________。

（4）写出由A、C形成的18电子分子的结构式为________________________。

（5）处理含废水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常见单质氧化成，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅥA族 S2—＞O2—＞Na+ 离子键、（极性）共价键 HNO3 Cu +4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O 2CN- + O2 + 4H2O = 2HCO3- +2NH3

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物，则A为H元素，D为O元素；两种液态化合物，为H2O、H2O2，B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，B为C元素，D与F同主族，F为S元素；A与E同主族，E介于D、F之间，E为Na，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一，C介于B、D之间，C为N，结合相关性质解答。

根据上述分析可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为S元素，则

（1）F为S，原子序数为16，在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；电子层数越大，简单离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是S2—＞O2—＞Na+，故答案为：第三周期ⅥA族；S2—＞O2—＞Na+；

（2）元素A、C、F形成的化合物为(NH4)2S，是由硫离子与铵根离子构成，铵根离子N与H之间以（极性）共价键结合而成，故该分子中化学键类型为：离子键、（极性）共价键；

（3）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因非金属性：N>C，故

二者最高价含氧酸的酸性较强的为硝酸，化学式为：HNO3；铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，其化学方程式为：Cu +4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，故答案为：HNO3；Cu +4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O；

（4）A、C形成的18电子分子为N2H4，N与H原子均处于稳定结构，其结构式为：；

（5）B为C元素，C为N，BC为CN，D为O元素；BC被D的单质氧化成HCO3，同时生成C的简单氢化物NH3，该反应的离子方程式为：2CN- + O2 + 4H2O = 2HCO3- +2NH3。