题目内容
已知Na2SO3易被X2氧化（X为Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
分析：混合溶液中会有Br-、I-、SO32-、Na+，由于Br-、I-、SO32-都具有还原性，当通入的氯气不足量时，Cl2先把SO32-氧化，再把I-氧化，最后把Br-氧化，再联系单质碘和单质溴的物理性质可得解．
解答：解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．
当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，
如Cl2不足时，将可能得到NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，
碘易升华，蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质中不可能含碘单质，
故选C．
当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，
如Cl2不足时，将可能得到NaCl、NaBr、Na2SO4、NaI，
碘易升华，蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质中不可能含碘单质，
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，还原性越强的离子越先被氧化，明确离子被氧化先后顺序是解本题关键，注意卤族元素单质的性质，难度中等．
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