题目内容
向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t0～t1，c（B）出．图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中tt3～t4阶段为使用催化剂．
请回答下列问题：
（1）若t1=30min，则t0～t1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
（2）t4～t5，阶段改变的条件为
则K1
（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
请回答下列问题：
（1）若t1=30min，则t0～t1，阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
；（2）t4～t5，阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，B的起始物质的量浓度为0.5mol/L
0.5mol/L
．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：| t1～t2 | t2～t3 | t3～t4， | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
0.84
0.84
（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
（用“＞”、“＜”或“=”连接）；（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
．分析：（1）依据图象中 C的浓度变化结合化学反应速率概念计算得到，v=
；
（2）图Ⅱ是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂；
t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，
t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压；
反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图Ⅰ可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g））?3C（g），起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L，依据平衡三段式列式计算得到B的起始浓度；t5-t6 阶段为升高温度，v（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
根据平衡常数，平衡移动解答K1、K2、K3、K4、K5之间的关系；
（3）依据热化学方程式的书写方法和焓变计算得到热化学方程式；
| △c |
| △t |
（2）图Ⅱ是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂；
t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，
t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压；
反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图Ⅰ可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g））?3C（g），起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L，依据平衡三段式列式计算得到B的起始浓度；t5-t6 阶段为升高温度，v（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
根据平衡常数，平衡移动解答K1、K2、K3、K4、K5之间的关系；
（3）依据热化学方程式的书写方法和焓变计算得到热化学方程式；
解答：解：（1）30min内，以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
=0.01mol/L?min；
故答案为：0.01mol/L?min；
（2）图Ⅱ是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂； t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，
t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压；
反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图Ⅰ可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g））?3C（g），起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L；依据化学三段式列式计算得到
2A（g）+B（g））?3C（g），
起始量（mol/L） 1 c 0.3
变化量（mol/L） 0.2 0.1 0.3
平衡量（mol/L） 0.8 0.4 0.6
c（B）=0.5mol/L；
平衡常数K1=
=
=0.84
t5-t6 阶段为升高温度，v（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，反应时吸热反应；根据平衡常数随温度变化，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5；
（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，所以2molA反应热量变化为200aKJ；反应的热化学方程式为：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol；
故答案为：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol；
| 0.6mol/L-0.3mol/L |
| 30min |
故答案为：0.01mol/L?min；
（2）图Ⅱ是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂； t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应，
t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，因为条件只能用一次，t4～t5段为减压；
反应物的浓度降低，生成物的浓度增大，结合图Ⅰ可知，A为反应物，C为生成物，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L．又由于该反应为等体积变化的反应，所以B为反应物，根据化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，写出该反应的方程式为2A（g）+B（g））?3C（g），起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L；依据化学三段式列式计算得到
2A（g）+B（g））?3C（g），
起始量（mol/L） 1 c 0.3
变化量（mol/L） 0.2 0.1 0.3
平衡量（mol/L） 0.8 0.4 0.6
c（B）=0.5mol/L；
平衡常数K1=
| c3(C) |
| c2(A)c(B) |
| 0．63 |
| 0．82×0.4 |
t5-t6 阶段为升高温度，v（正）＞（逆），平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，反应时吸热反应；根据平衡常数随温度变化，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5；
（3）t5～t6，阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，所以2molA反应热量变化为200aKJ；反应的热化学方程式为：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol；
故答案为：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol；
点评：本题考查了化学反应平衡影响因素的分析判断，图象分析理解，热化学方程式的书写，平衡计算的应用，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．
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向一定体积的密闭容器中加入
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中
阶段
未画出。图Ⅱ为
时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中
阶段为使用催化剂。
请回答下列问题：（1）若
，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_________；
（2）
阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量浓度为______________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
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则
（保留两位小数），
之间的关系为____________（用“>”、“<”或“=”连接）；
（3） 
阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了
，而此过程中容器与外界的热交换总量为
，写出此温度下该反应的热化学方程式__________；
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入
，要达到
时刻同样的平衡，
要满足的条件为________________。
的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3---t4阶段为使用催化剂。 
L—1·min—1。
CO2（g）＋H2（g） △H= -42kJ·mol-1
molCO2、
molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是
；