题目内容

分别称取0．2gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25．02mL、24．98mL，下列说法中正确的是
A．若盐酸的浓度为0．2，则第一次测出的盐酸的浓度偏高
B．若NaOH中混有少量的Na2CO3，则测定的结果偏高
C．开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，对实验结果无影响
D．第二次测定的数据可能是由于滴定时不小心把盐酸滴到锥形瓶外面引起的
B
两次所消耗盐酸的体积分别为25．02mL、24．98mL，即平均每次消耗盐酸的体积为25.00 mL，而0．2gNaOH固体的物质的量为0.005mol，所以
A错，因第一次消耗盐酸的体积更多，即第一次测出的盐酸的浓度偏低；B正确；C错，开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，即读数为消耗盐酸的体积偏小，即得出的盐酸的浓度的偏高；D错，两次消耗的盐酸体积不同是正常的实验误差；
练习册系列答案
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（18分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A          ，B          ，C           。
（2）仪器B上标记有           （填序号）。
①质量   ②温度   ③刻度线   ④浓度   ⑤容积
（3）仪器B使用前必须               。
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是        ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管外还有               ；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是                                                      
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．不能用排空气集气法收集NO，可用排饱和食盐水法收集
B．用水润湿pH试纸测量某溶液的pH，用水润湿红色石蕊试纸检验HCl
C．用量筒量取溶液于烧杯中,加水80mL，配制
溶液
D．进行H2还原CuO的操作时，实验结束时立即停止通气，以防止爆炸
关于有机化学实验说法正确的是
A．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色
B．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应
C．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化
D．采用分液的方法分离甘油与水
（8分）中学课本中常见的几种气体：①O2②H2③CO2④Cl2⑤H2S ⑥SO2⑦NH3都要求掌握其实验室制法。根据所学知识回答有关问题（填气体编号）
（1）能用启普发生器制备的气体有                。
（2）能用浓H2SO4干燥的气体有                   。
（3）能用碱石灰干燥的气体有                         。
（4）收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排空气法。如下图，用仪器A、B和橡胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外，不能选用其它试剂）正确的操作步骤是         。
按下列实验方案能达到要求的是
A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体
B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸
D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸
在容量瓶上无须有标记的是：（   ）
A．标线B．温度C．浓度D．容量
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b
下列过程涉及化学变化的是（    ）。
A．氨气通入水中能得NH3·H2OB．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

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